Substanță fizico-chimică acid formic

substanță fizico-chimică acid formic,
Acid formic, Producator de acid formic, Prețul acidului formic, Furnizor de acid formic,

Proces

ProducemAcid formicde cel mai avansat format de metil

tehnologie. În primul rând, formiatul de metil este produs din CO și metanol cu ​​acțiunea catalizatorului. Sub o anumită temperatură și presiune, formiatul de metil este hidrolizat la acid formic. Soluția de acid formic de puritate scăzută va fi concentrată la altele mai mari pentru a satisface diferite cerințe-

mentele clienților.

Ecuația reacției: HCOOCH3+H2O HCOOH+CH3OH Producția

Aplicație

1. Industria latexului: coagulare, etc.

2. Industria farmaceutică: Cofeină, Analgin,

Aminopirină, linia aminofilă, teobromină bomeol, vitamina B1, metronidazol, mebendazol etc.

3. Industria pesticidelor: Triadimefon, Triazolon,

Triciclazol, Triazol, Triazophos, Paclobutrazol, Sumagic, Disinfest, Dicofol etc.

4.Industria chimică: formiat de calciu, formiat de sodiu, formiat de amoniu, formiat de potasiu, formiat de etil, formiat de bariu, DMF, formamidă, antioxidant de cauciuc, pentaeritrit, neopentil glicol, ESO, 2-Ethy! ester hexil al uleiului de soia epoxidat, clorură de pivaloil,

Demachiant vopsea, rășină fenolică, curățare acidă a producției de oțel, metan amidă etc.

5. Industria pielii: tăbăcire, decalcifiere, neutralizare, etc.

6. Industria păsărilor de curte: Siloz, etc.

7. Altele: Poate produce, de asemenea, imprimare și vopsire mordant.Colorare

și agent de finisare pentru fibre și hârtie, plastifiant, conservarea alimentelor în stare proaspătă, aditiv pentru furaje, etc

8. Producerea cO: reacție chimică: HCOOH=(H dens, So4cataliza) căldură=CO+H，O

9. Deoxidant: Test As, Bi, Al, Cu, Au, Im, Fe, Pb, Mn, Hg, Mo, Ag, Zn etc. Test Ce, Re, Wo. solvant pentru testarea WT moleculară și cristalizare.Test metoxil.

10. Fix-er pentru analiză microscopică. Producerea de formiat. agent de curățare chimic, acidul formic nu conține CL, poate fi folosit pentru curățarea echipamentelor din oțel inoxidabil

Inflamabil. Poate fi miscibil cu apă, etanol, eter și glicerol și cu majoritatea solvenților organici polari și are, de asemenea, o anumită solubilitate în hidrocarburi.

Densitatea relativă (d204) este 1,220. Indicele de refracție

1,3714. Căldura de ardere este de 254,4 kJ/mol, temperatura critică este de 306,8 ℃ și presiunea critică este de 8,63 MPa. Punct de aprindere 68,9 ℃ (cană deschisă). Densitatea 1,22, densitatea relativă a vaporilor 1,59 (aer = 1), presiunea vaporilor saturați (24 ℃) 5,33 kPa.

Concentrațiile mari de acid formic tind să înghețe iarna.

Compuși interziși: oxidant puternic, alcali puternic, pulbere de metal activ.

Caracteristici periculoase: vaporii și aerul formează un amestec exploziv, care provoacă arderea și explozia în caz de foc deschis și energie termică ridicată. Reacționează cu oxidanți puternici.

Solubilitate: miscibil cu apa, insolubil in hidrocarburi, miscibil in alcool.

În hidrocarburi și în stare gazoasă, acidul formic apare ca dimeri legați prin legături de hidrogen. În stare gazoasă, legătura de hidrogen are ca rezultat o abatere mare între gazul acid formic și ecuația de stare a gazului ideal. Acidul formic lichid și solid constă din molecule continue de acid formic legate prin legături de hidrogen.

Acidul formic se descompune în CO și H2O sub cataliza acidului sulfuric concentrat:

Datorită structurii speciale a acidului formic, unul dintre atomii săi de hidrogen este conectat direct la gruparea carboxil. Sau l-ați putea privi ca o hidroxiformaldehidă. Astfel, acidul formic are proprietăți atât acide cât și aldehidice.

Acidul formic are aceleași proprietăți ca majoritatea celorlalți acizi carboxilici, deși în circumstanțe normale acidul formic nu formează clorură de acil sau anhidridă. Deshidratarea descompune acidul formic în monoxid de carbon și apă. Acidul formic are proprietăți reducătoare similare cu aldehidele. Poate iniția o reacție în oglindă de argint, reducând ionii de argint din ionii complexului de argint amoniac la metal argint și el însuși este oxidat în dioxid de carbon și apă:

Acidul formic este singurul acid carboxilic care poate fi adăugat la olefine. Acidul formic în acțiunea acizilor (cum ar fi acidul sulfuric, acidul fluorhidric) și olefinele reacționează rapid pentru a forma formiați. Cu toate acestea, poate apărea și o reacție secundară similară cu reacția Koch, produsul fiind un acid carboxilic mai mare.

Valoarea perechii a coeficientului de partiție octanol/apă: -0,54, limita superioară de explozie % (V/V): 57,0, limita inferioară de explozie % (V/V): 18,0.

Acidul formic este un agent reducător puternic și poate apărea o reacție în oglindă de argint. Este cel mai acid din acizii grași saturați, iar constanta de disociere este 2,1×10-4. Se descompune încet în monoxid de carbon și apă la temperatura camerei. Este încălzit la 60 ~ 80 ℃ cu acid sulfuric concentrat pentru a se descompune și a elibera monoxid de carbon. Când acidul formic este încălzit peste 160 ° C, se descompune pentru a elibera dioxid de carbon și hidrogen. Sărurile de metal alcalin ale acidului formic sunt încălzite la 400 ° C pentru a forma oxalați.

Datele structurii moleculare

1. Indice molar de refracție: 8,40

2. Volumul molar (m/mol): 39,8

3. Volumul specific izotrop (90,2K): 97,5

4, tensiune superficială (dina/cm): 35,8

5, polarizabilitate (10 cm): 3,33